题目内容
在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为 ( )
| A．5.6 g | B．2.8 g | C．8.4g | D．14 g |
C
由阳离子的氧化顺序可知，铁依次发生如下反应：
Fe＋2Ag＋=Fe2＋+2Ag 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
由于最终析出3.2 g铜，也就是说前两个反应已经进行完全，而铜只有一半参加了反应，所以共消耗铁粉为：0.05+0.05+0.05=0.15mol，即共8.4g
答案为C
Fe＋2Ag＋=Fe2＋+2Ag 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
由于最终析出3.2 g铜，也就是说前两个反应已经进行完全，而铜只有一半参加了反应，所以共消耗铁粉为：0.05+0.05+0.05=0.15mol，即共8.4g
答案为C
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