题目内容

【题目】二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。

(3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。

(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________；

A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

【答案】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水(或水) 浓硫酸 水浴 CD

【解析】

在装置A中制备氯气，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题。

(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，先用盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，再用盛有浓硫酸的C装置吸水；

(3)实验时，D装置需加热至50-59℃介于水浴温度0-100℃，因此采用的加热方式为水浴加热；

(4)结合c=n/V分析选项，

A.配制溶液时，容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度没有影响；

B.使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，使得溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高；

C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，所配溶液浓度偏低；

D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液浓度偏低，

故合理选项是CD。

练习册系列答案
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(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：

反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：；

和反应生成和的热化学方程式是___________________。

(2)将1 mol 和1 mol 加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下，当分解20%时，__________kPas-1。

(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

①压强、、、由小到大的关系为_________。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作），如果，求x点的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。

a．升高温度

b．增大压强

c．保持温度、压强不变，充入He

d．恒温、恒容，再充入1 mol 和1 mol

(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。

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已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

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容器2

容器3

温度/℃

200

300

200

起始物质投入量

1molPCl3、2molCl2

2molPCl3、1molCl2

2molCl2、2molPCl5

平衡c(PCl5)/mol·L-1

c1

c2

c3

化学平衡常数

K1

K2

K3

平衡体系总压强p/Pa

p1

p2

p3

物质的转化率α

α1(PCl3)

α2(Cl2)

α3(PCl5)

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B.c1＜c2

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A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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