Question

【题目】根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C	H3O+	sp2	四面体形	平面三角形
D	NH4+	sp3	正四面体形	正四面体形

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。

A.SO2中心原子S的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为V型结构，A错误；

B.HCHO分子中心原子C的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，B错误；

C.H3O+分子中心原子O的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，离子的立体构型为三角锥形，C错误；

D.NH4+分子中心原子N的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体形，离子的立体构型为正四面体形，D正确；

故合理选项是D。