题目内容
【题目】下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成18～19题。
（1）下列叙述正确的是
A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋
（2）下列与反应原理相关的叙述不正确的是
A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋
B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋
C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同
D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀
【答案】（1）C（2）A
【解析】
试题分析：（1）A．装置Ⅰ在反应过程中浓硝酸变成稀硝酸，生成NO，所以在一段时间内生成红棕色气体，过段时间后生成无色气体，A错误；B．装置Ⅱ开始阶段铁丝主要发生吸氧腐蚀，没有析氢腐蚀，B错误；C．装置Ⅱ中发生吸氧腐蚀，液面升高与铁接触，酸性条件下发生析氢腐蚀，所以在反应过程中能产生氢气，C正确；D．当浓硝酸变成稀硝酸时，Fe作负极失电子，所以溶液中还存在Fe2+，D错误，答案选C。
（2）A．铁在浓硝酸中钝化生成氧化铁，当浓硝酸变成稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子，铁离子与Fe发生反应：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋，A错误；B．Ⅱ中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高，稀硫酸与铁接触生成Fe2+，所以装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+，B正确；C．铁在浓硝酸中钝化，Cu失去电子作负极，换位稀硝酸时，铁失电子做负极，C正确；D．铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能够成原电池，所以装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀，D正确，答案选A。
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【题目】（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100g水)
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是 。
加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋
2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。
①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____ ___。
②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。
③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
