Question

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：

（1）它们的元素名称是：A B C D E 。

（2）A与B的化合物以 键结合，写出BA4的电子式 ；

C和E的化合物以 键结合，写出E2C的电子式 ；

（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为(写元素符号) ；

（4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）氢，碳，氧，硫，钠；

（2）共价，，离子，，

（3）Na>C>O>H；

（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2。

【解析】试题分析：（1）元素A的一种原子无中子，则A为H，B、C都是第二周期元素，且能生成无色无嗅的气体BC2，则该气体为CO2，即B为C，C为O，D和C为用主族元素，则D为S，元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，说明E在Ne的下一周期，即E为Na；

（2）C和H构成的烃，以共价键的形式存在，甲烷的电子式为：，C和E形成化合物有Na2O和Na2O2，其Na2O的电子式为；

（3）微粒半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，半径的大小：）Na>C>O>H；

（4）过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2。