题目内容
【题目】某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。
材料一 NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH3＋3CuO 
3Cu＋N2＋3H2O；
材料二 Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是________。
A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B.在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C.加热浓氨水，再通过碱石灰
D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是。
（3）当观察到(填现象)，即表明A中的反应已经完成。
（4）该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有。
可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是。
（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式。
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是。
【答案】
（1）C
（2）无水硫酸铜
（3）A中固体由黑色完全变为红色
（4）烧杯、量筒、玻璃棒；加入硫酸后溶液呈蓝色(其他合理答案也可)
（5）2NH3＋6CuO 
3Cu2O＋N2＋3H2O
（6）称量反应前后装置A中固体的质量
【解析】若加热氯化铵生成的氯化氢气体与氨气继续反应生成氯化铵固体，很难使气体放出，而利用氮气和氢气反应条件太复杂，C、D都可以快速制取氨气，而C用料更简单。反应为通入氨气还原氧化铜，根据固体的颜色变化可以判断反应进行的程度。根据Cu＋在酸性溶液中的不稳定性来判断。
【考点精析】解答此题的关键在于理解氨的化学性质的相关知识，掌握与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
