题目内容

【题目】对于可逆反应N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)
A.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B.达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大
C.达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动
D.加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率

【答案】B
【解析】往往错选C、D，原因：对升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动的原因认识不清；对使用催化剂可缩短到达平衡所用时间的原因认识不清；正确选项为B。
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态的判断的相关知识，掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．

练习册系列答案
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【题目】下列离子能大量共存的是( )

A.含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+

B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。
（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式： ＋＝＋
（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： 。该反应中是氧化剂。

【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
（1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）= ， 此反应在该温度下的平衡常数K= ．
（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ． A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ， 理论上通过外电路的电子最多为 mol．

【题目】某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ， 此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是(　　)
A.平衡时，N2物质的量是3.6 mol
B.平衡时，H2的物质的量是10.8 mol
C.平衡时，N2的转化率10%
D.NH3的体积百分含量是10%

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列表述正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为A（g）+B（g）D（g）
B.反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（Ls）
C.在10s时，D的体积分数为71.8%
D.反应开始到10s时，A的转化率为79%

【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。
（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式： ＋＝＋
（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： 。该反应中是氧化剂。

【题目】某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

材料一　NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O；
材料二　Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是________。
A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B.在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C.加热浓氨水，再通过碱石灰
D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是。
（3）当观察到(填现象)，即表明A中的反应已经完成。
（4）该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有。
可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是。
（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式。
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是。

【题目】现有反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的正反应是热反应，且m+np （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大压强时，B的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率 ．
（3）若加入C（体积不变），则A的体积分数 ．
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 比值将 ．
（5）若加入催化剂，该反应的反应热 ．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

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