题目内容

2．对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（　　）
A．该反应属于放热反应B．断开H-H键放出能量
C．形成O-H键吸收能量D．反应后生成物总能量升高

分析 A．燃烧反应为放热反应；
B．断键吸收能量；
C．成键放出能量；
D．放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量．

解答 解：A．H2在O2中燃烧反应为放热反应，故A正确；
B．断裂H-H键需要吸收能量，故B错误；
C．生成H-O键会放出能量，故C错误；
D．放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量，所以反应后生成物总能量降低，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

练习册系列答案
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20．在一定温度下，某容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
A．此反应为不可逆反应B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t3时，正反应速率等于逆反应速率
1．下列说法不正确的是（　　）
A．我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器
B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料
D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金
18．氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$．此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
5．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A，D分别为AH2S，DH2SO4（填写化学式），写出A→B转化的方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（2）若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为NH3．写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
7．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
A．0.1（b-2a）mol•L-1B．10（2a-b）mol•L-1C．10（b-a）mol•L-1D．10（b-2a）mol•L-1
14．向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H++OH-═H2O　②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O　③Al3++3OH-═Al（OH）3↓④NH4++OH-═NH3•H2O．发生反应的先后顺序正确的是（　　）
A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④
11．（1）已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）△═MnCl2+Cl2↑+2H2O其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂和还原剂之比是1：2．
（2）配平氧化还原反应方程式：
5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中的氧化剂是H2CrO4．
②该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．
12．下列有关甲苯的事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（　　）
A．甲苯燃烧时产生很浓的黑烟
B．甲苯通过硝化反应可生成三硝基甲苯
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol甲苯与3mol氢气发生加成反应

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