题目内容

把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：
A．１×１０－１３mol/L　　　B．１×１０－３mol/L　　
C．１×１０－７mol/L　　　D．１×１０－１１mol/L
D
由C1V1=C2V2，得：C(稀释后Ｈ２ＳＯ４)= 5×１０－4mol/L,即C酸(H+)= 1×１０－3mol/L
（酸性溶液可忽略[H+]水)代入Kw=[H+][OH-]，得：[OH-]=１×１０－１１mol/L=[OH-]水 
因为： H2O  H++OH-，所以：[H+]水==[OH-]水=１×１０－１１mol/L，故选D
练习册系列答案
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（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=                         。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。
25℃时，若溶液呈中性，则AG=                ，溶液的pH与AG的换算公式为AG=                          （要简化）。
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)=" c" (H＋)=c(OH-)
C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
ΔH/( kJ·mol－1)
－283.0
－285.8
－726.5
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2=              kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。
下列比值为2∶1的是
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为
下列说法中正确的是
A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍
B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍
C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等
D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于1
把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b mol的烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是(     )
A． (2b－4c)/a mol/LB． (b－2c)/a mol/L
C． (2b－c)/a mol/LD． (b－4c)/a mol/L
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是
A．25℃时，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋c(HCO3－)
C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：
c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+)
D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：
c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］
下列溶液一定呈中性的是（   ）
A．c(OH－) = 的溶液B．pH＝7 的溶液
C．c(H+) =10－14的溶液D．加甲基橙呈黄色的溶液

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