题目内容
把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：
| A．１×１０－１３mol/L | B．１×１０－３mol/L |
| C．１×１０－７mol/L | D．１×１０－１１mol/L |
D
由C1V1=C2V2，得：C(稀释后Ｈ２ＳＯ４)= 5×１０－4mol/L,即C酸(H+)= 1×１０－3mol/L
（酸性溶液可忽略[H+]水)代入Kw=[H+][OH-]，得：[OH-]=１×１０－１１mol/L=[OH-]水
因为： H2O
H++OH-，所以：[H+]水==[OH-]水=１×１０－１１mol/L，故选D
（酸性溶液可忽略[H+]水)代入Kw=[H+][OH-]，得：[OH-]=１×１０－１１mol/L=[OH-]水
因为： H2O
H++OH-，所以：[H+]水==[OH-]水=１×１０－１１mol/L，故选D
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O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
的溶液