题目内容

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是
A．25℃时，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋c(HCO3－)
C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：
c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+)
D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：
c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］
BD
pH=4.5的NaHC2O4溶液说明溶液显酸性，HC2O4-的电离大于水解，浓度c(C2O42－)＞c(H2C2O4)，A错误；B选项是溶液中的电荷守恒，正确；常温下NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，溶液显中性，c(OH－) = c(H+)，根据电荷守恒有c(Cl－)+c(OH－) = c(H+)+c(NH4+)，所以c(Cl－) = c(NH4+)，所以C错误；浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，根据电荷守恒以及元素守恒可以得到c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］，D正确；所以答案选BD。
练习册系列答案
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下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +" 57.3kJ/mol（中和热）
C．P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g)；△H=" —306" kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=" +" 116.2kJ/mol（反应热）
把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：
A．１×１０－１３mol/L　　　B．１×１０－３mol/L　　
C．１×１０－７mol/L　　　D．１×１０－１１mol/L
甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为
A．4∶5B．1∶10C．10∶1D．1∶2
（6分）若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：            。
②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是      
③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是        
将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b
写出下列几种溶液的pH或pH的范围
（1）0.05mol/LH2SO4溶液             ；（2）0.01mol/LNaOH溶液              
(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍           ；
(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍                    。
甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是
A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1
B．甲、乙两溶液均呈酸性
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
（7分）某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
实验序号
待测盐酸溶液的体积mL
滴定管读数
消耗标准NaOH溶液的体积mL
初读数
末读数
1
20.00
0.00
19.90
19.90
2
20.00
0.05
 
 
请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，
填充上表中的两个空格。

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