题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A.小苏打用于治疗胃酸过多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
B.铜与浓硝酸反应:Cu+3HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
【答案】C
【解析】
小苏打治疗胃酸: ;铜与浓硝酸反应: ;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;向漂白液中通入SO2: 。
A.苏打主要成分是NaHCO3,可溶性盐,要拆,故A错误;
B.三种常见的浓酸,浓硫酸的质量分数是 ,主要成分是硫酸分子,不拆;浓盐酸和浓硝酸浓度较低,含水较多,后两者要拆,故B错误;
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生氧化还原反应:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,C正确;
D.向漂白液中通入SO2,漂白液的主要成分是 ,(氧化剂)与SO2(还原剂)发生氧化还原反应,故D错误;
答案选C。
【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
编号 | 温度 /℃ | 起始物质 的量/mol | 平衡物质 的量/mol | 达到平衡 所需时间/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列说法正确的是
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行
【题目】在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO,实验结果如下:
实验 | ① | ② | ③ |
电压 | U1 | U2 | U3 |
现象 | a极产生少量气泡,b极无明显气泡 | a极产生较多气泡,b极产生少量气泡 | a极产生大量气泡,b极逸出大量黄绿色气体 |
下列分析不正确的是
A. ①、②、③中,a极均发生了还原反应
B. ①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
C. 电解时OH- 由b极向a极移动
D. 不宜采用实验③的电压制备NaClO