题目内容
【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) 
H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，逆反应速率将减小
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】
A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误；
B、消耗NO是正反应速率，消耗N2是逆反应速率，且物质的量比为1：2，说明正反应速率等于逆反应速率，达到平衡，B正确；
C、增大NH3的浓度，平衡正常移动，N2和H2O的浓度增大，逆反应速率增大，C错误；
D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，D错误；
答案选B。
【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如表：
压强/(×105 Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据分析，下列说法正确的是
A.增大压强，反应速率变慢
B.升高温度，反应速率加快
C.在8.0×105 Pa、30℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·s－1
