Question

【题目】下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（ ）
A.NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．NaClO溶液中一定满足物料守恒：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣），故A正确；B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，若HX的电离程度大于X﹣的水解程度，则混合液显示酸性，若HX的电离程度小于X﹣的水解程度，则混合液显示碱性，故所得溶液中不一定满足：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；
C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液为碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+）、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O），溶液中各离子浓度大小为：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；
D.0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选B．