Question

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= __________，已知：K3000C>K3500C，则该反应是______热反应。

（2）图中表示NO2的变化的曲线是_____________；用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________ 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

（5）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

Answer 1

【答案】K= c2(NO2) / c2(NO)﹒c(O2) 放热 b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 bc c D

【解析】

(1)该反应的平衡常数表达式：K= c2(NO2) / [c2(NO)﹒c(O2)]

答案为：c2(NO2) / [c2(NO)﹒c(O2)]

已知：K3000C>K3500C，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应。答案：放热

(2)从反应方程式可以看出，一氧化氮和二氧化氮的变化量应该相等。根据表中数据和图像起点可知，一氧化氮的变化曲线为c，所以图中表示NO2变化的曲线是b。答案为b

用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=

答案为1.5×10-3mol·L－1·s－1

(3)a．v(NO2)=2v(O2)，不管反应进行到什么程度(反应达平衡前),此关系均成立，不一定是平衡状态；

b．因为反应前后气体的分子数不等，所以当容器内压强保持不变时，反应达平衡状态；

c．v逆(NO)=2v正(O2)，此关系表明反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；

d．因为气体的总质量不变，气体的体积不变，所以容器内气体的密度始终保持不变，反应不一定达平衡状态。

故答案为bc

(4)a．及时分离除NO2气体，平衡正向移动，但反应速率减慢，不合题意；

b．适当升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，不合题意；

c．增大O2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，符合题意；

d．选择高效催化剂，反应速率加快，平衡不移动，不合题意。

答案为c

(5)该反应为体积缩小的放热反应，所以ΔH＜0，ΔS＜0。

答案为D。