Question

1．已知0.2mol稀盐酸和足量的氢氧化钠稀溶液充分反应，放出热量11.4kJ，0.1mol氯化钡溶液和足量的硫酸钠溶液充分反应．放出热量3.4kJ，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H₂SO₄（ag）+Ba（OH）₂（ag）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-148kJ/mol．

Answer 1

分析 已知0.2mol稀盐酸和足量的氢氧化钠稀溶液充分反应，放出热量11.4kJ，则1mol盐酸反应放出的热量为$\frac{11.4}{0.2}$kJ=57kJ，0.1mol氯化钡溶液和足量的硫酸钠溶液充分反应．放出热量3.4kJ，则生成1mol硫酸钡放出的热量为34kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液发生H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，结合产物的量计算．

解答 解：已知0.2mol稀盐酸和足量的氢氧化钠稀溶液充分反应，放出热量11.4kJ，则1mol盐酸反应放出的热量为$\frac{11.4}{0.2}$kJ=57kJ，0.1mol氯化钡溶液和足量的硫酸钠溶液充分反应．放出热量3.4kJ，则生成1mol硫酸钡放出的热量为34kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液发生H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，则1mol硫酸和1mol氢氧化钡参加反应生成1molBaSO₄和2molH₂O，
可知放出的热量为57kJ×2+34kJ=148kJ，
所以热化学方程式为H₂SO₄（ag）+Ba（OH）₂（ag）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-148kJ/mol，
故答案为：H₂SO₄（ag）+Ba（OH）₂（ag）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-148kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式以及反应热的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握反应物以及生成物的量的之间的关系，也可结合盖斯定律解答该题，难度不大．