Question

17．已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请回答下列问题：
（1）写出C元素在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）写出B单质分子的电子式；乙分子的结构式．
（3）甲中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），请列举能证明这一结论的两个事实氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强．
（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，则A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，则D原子最外层电子数为8-2=6，则D为硫元素；E单质性质活泼，原子序数大于硫元素，则E为Cl元素；B和C可形成多种气态化合物，A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，则B为氮元素，甲为硝酸铵；甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则乙为氨气，以此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，则A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，则D原子最外层电子数为8-2=6，则D为硫元素；E单质性质活泼，原子序数大于硫元素，则E为Cl元素；B和C可形成多种气态化合物，A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，则B为氮元素，甲为硝酸铵；甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则乙为氨气，
（1）C为氧元素，氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）B为氮元素，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，氮气分子的电子式为，乙为氨气分子，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氨气分子的结构式为，
故答案为：；；
（3）甲是硝酸铵，甲晶体中含有的化学键类型有：离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强等证明这一结论，
故答案为：Cl；氯化氢比硫化氢稳定；高氯酸酸性比硫酸强；
（5）往硝酸铵的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应产生硝酸钠、氨气与水，反应的离子方程式是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系、物质推断、常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．