题目内容
【题目】一定条件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应,图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A. m点:v(正)>v(逆)
B. 活化能:过程Ⅱ>过程I
C. n点时该反应的平衡常数K=50
D. 过程I,t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
【答案】C
【解析】A. m点CO2的转化率不是最大,反应在向正反应方向进行,因此v(正)>v(逆),A正确;B. 过程I首先达到平衡状态,说明反应速率快,因此活化能:过程Ⅱ>过程I,B正确;C. n点时CO2的转化率是0.8,则根据方程式可知
CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)
起始浓度(mol/L) 0.5 1.4 0 0
转化浓度(mol/L) 0.4 1.2 0.4 0.4
平衡浓度(mol/L) 0.1 0.2 0.4 0.4
所以该反应的平衡常数K==200,C错误;
D. 过程I,t2时刻转化率降低,说明反应向逆反应方向进行,由于正反应放热,因此改变的反应条件可能是升高温度,D正确,答案选C。
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