题目内容
【题目】A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：
(1)有机物F中所含官能团名称______。
(2)以烷基铝为催化剂，E能缩合生成G，该反应的化学方程式是______。
(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需加入的试剂是______。
(4)下列说法不正确的是______。
A.上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应
B.有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂
D.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应。
【答案】羧基 2CH3CHO
CH3COOCH2CH3 银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 D
【解析】
A天然有机高分子化合物，能在硫酸作用下水解产生B，B能在酒化酶作用下分解，说明A为淀粉，B为葡萄糖，C为乙醇；H为二氧化碳，D是一种重要的化工原料，能与水反应生成乙醇，说明D为乙烯，结合框图C+F→G，推知E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为CH3COOCH2CH3。G的蒸气密度是E的2倍，因此E→G为2CH3CHOCH3COOCH2CH3，利用葡萄糖分子中含有醛基，可以被银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液氧化检验其存在，利用各种不同物质的结构、性质分析判断，以此解答该题。
(1)由上述分析可知F为乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团名称为羧基；
(2)以烷基铝为催化剂，E能缩合形成G，则E→G的方程式为：2CH3CHO CH3COOCH2CH3；
(3)A是淀粉，在稀硫酸作催化剂条件下水解产生的B是葡萄糖，要证明葡萄糖分子中含有醛基，应该先用碱中和硫酸，使溶液显碱性，然后根据醛基具有强还原性，加入新配制的银氨溶液，水浴加热，通过银镜反应检验；也可以通过加入新制的Cu(OH)2悬浊液，通过加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀分析判断；
(4)A.上述流程中取代反应有A→B、C+F→G，加成反应有D→C、E→G，氧化反应有D→E、E→F，A正确；
B.物质B是葡萄糖，分子中含羟基、醛基；物质C是乙醇，含有羟基；物质D是乙烯，分子中含有不饱和的碳碳双键，E是乙醛，含有醛基，这些物质中含有的官能团都能被酸性KMnO4氧化，因而都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C.C+F→G是酯化反应，浓H2SO4是该反应的催化剂和吸水剂，C正确；
D.物质D是乙烯CH2=CH2，相对分子质量是28，物质H是CO2，相对分子质量是44，二者的相对分子质量的和等于72。某烃X的相对分子质量是D、H之和，则其分子式为C5H12，C5H12属于烷烃，分子中无不饱和键，不能与溴水发生加成反应，D错误；
故合理选项是D。
阅读快车系列答案【题目】某学习小组通过下列装置探究
与
能否反应产生
。
实验操作和现象如下表：
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 按如图所示加热 |
|
实验2 | 把A中的混合物换为 B中溶液换为KSCN溶液，加热。 | A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 |
回答下列问题：
实验1和实验2产生白雾的原因是__________________________________________。
实验2说明黄色气体中含有___________
填化学式
则实验1中
的现象也可能是发生了另一个离子反应，则其离子方程式为_________________________________________。
为进一步确认黄色气体中含有，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。
方案2：将B中淀粉KI溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出
。
则方案1中C中盛放的试剂是______；方案2中检验的试剂名称是______，选择NaBr溶液的依据是______________________________________________________。
实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，则A中发生反应的化学方程式为_________________________________________，用离子方程式表示尾气处理的方式___________________________________。
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是____________________。请你设计实验方案验证此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
装置 | 试剂X | 实验现象 |
| Fe2(SO4)3溶液 | 混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色 |
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1
