题目内容

16．按要求写方程式．
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：Cu2+ 和H+Cl-NO3-
B组：Na+K+OH-CO32-．

分析 （1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水；
（3）硫酸铁为强电解质，完全电离；
（4）H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐；
（5）依据离子反应条件判断：能够反应的离子不能共存．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）硫酸铁为强电解质，完全电离出三价铁离子和硫酸根离子，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（4）H++OH-=H2O可以表示盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（5）A中含有铜离子，则氢氧根离子、碳酸根离子能够与铜离子反应所以二者应在B组中，A中两种阴离子只能是氯离子和硝酸根离子；
B中含有碳酸根离子、氢氧根离子，则一定不能含有氢离子，所以氢离子只能在A组中，B组两种阳离子为钠离子和钾离子；
所以A组离子为：Cu2+  H+Cl-NO3-；B组离子为：Na+K+OH-CO32-；
故答案为：H+Cl-NO3-；Na+K+OH-CO32-；

点评 本题考查了离子方程式书写，离子共存判断，明确离子方程式书写的方法及注意问题是解题关键，注意离子共存条件的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：

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．

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