题目内容

13．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应．下列说法不正确的是（　　）
A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为Al（OH）3
C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．反应过程中随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的质量不断增大

分析 1molKAl（SO4）2中逐滴加入Ba（OH）2溶液，反应过程可分三个阶段：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①；KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②；
第一阶段：从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀；
第二阶段：当滴入Ba（OH）2从1.5mol到2mol之间时，Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4，同时①反应生成的Al（OH）3与OH-反应生成AlO2-；
第三阶段：当滴入到Ba（OH）22mol时，按②进行，生成的Al（OH）3全部转化为AlO2-，共生成2molBaSO4．

解答 解：A．第一阶段：从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①进行，即当1molAl3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，故A正确；
B．1mol KAl（SO4）2的溶液中含有2mol的SO42-，当SO42-恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba2+，即消耗了2mol的Ba（OH）2，即KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，Al3+全部转化为偏铝酸根离子，故B错误；
C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，发生反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，离子方程式表示为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，故D错误；
故选BD．

点评 本题是一道关于离子之间的反应知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，掌握铝及其化合物的性质是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．下列表示或说法正确的是（　　）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$
B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数
C．氯分子的电子式：
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气和氢氧化钠溶液完全反应时转移的电子数不同
4．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{B}{A}$ mol•L-1B．$\frac{2A}{B}$mol•L-1C．$\frac{A}{2B}$mol•L-1D．$\frac{B}{2A}$mol•L-1
1．关于物质的量浓度的说法中正确的是（　　）
A．从1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，则其物质的量浓度为1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液意义就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl
C．将4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物质的量浓度1mol•L-1
D．把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀释成100ml，则稀释后的溶液中所含的CaCl2的物质的量变成原来的一半
8．某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是④⑤之间应该有摇匀的操作．
（2）最合适的V值为500ml，根据图示的相关数据，可以求得a=1.0．
使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是检验容量瓶是否漏水．
（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有两个明显错误，请写出：
①称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错，
②使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2厘米时使用或者（定容时视线应与刻度线相平），
（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．
①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：偏小；
②定容时俯视刻度线：偏大．
18．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料--特富龙（化学成分：聚四氟乙烯）过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害．下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是（　　）
A．二者均属于无机物
B．二者均属于混合物
C．前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐
D．前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐
5．某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．

请填写下列表格中的空白处：
序号气体装置的连接顺序（用符号表示）按要求填试剂
名称		实验室制取该气体
的反应方程式
（是离子反应的写离子反应方程式）
（1）CO2制备→收集
（2）NH3制备→收集
→尾气处理		若干燥气体可选用的试剂

碱石灰
（3）Cl2制备→净化→干燥→收集→尾气处理处理尾气
的试剂

氢氧化钠溶液
（4）制备→净化→收集

C→F→J
2．I．某反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价），试回答：
①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显+2价；
②CuI发生还原反应（填氧化或还原）．
Ⅱ．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反应中氧化剂是H2O2（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目．
Ⅲ．有下列三个反应：
a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA．
6．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液     B．淀粉-KI溶液     C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol；2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol．FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p．将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3$\frac{58bc}{49}$-$\frac{377apq}{280}$ kg．

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