题目内容

2．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序列参加反应的物质生成物
①Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
②KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
③MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
A．第①组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
B．第②组反应的其余产物为H2O和 O2
C．氧化性由强到弱顺序MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

分析 A．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断；
B．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．

解答 解：A．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故A正确；
B．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故B正确；
C．③中MnO4-被还原成Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，则氧化性MnO4-＞Cl2，①中亚铁离子先被氧化，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故C错误；
D．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力与应用能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2   C．CuCl2   D．FeS
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体；试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g•cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解．
13．下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）
A．核能和地热能来自地球自身
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程
10．下列图示中正确的实验操作是（　　）
A．
除去CO中的CO2		B．
萃取时振荡混合液
C．
配制浓硫酸		D．
向试管中滴加液体
17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
A．2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量
B．200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
7．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2?N2O4）．
（1）硝酸在该反应中体现的性质有氧化性、酸性．
（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.008NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.012mol，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为44.8 mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L（或0.0446 mol•L-1）．
14．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．铜用于制造导线B．干冰用于人工降雨
C．天然气用作燃料D．石墨棒作干电池电极
11．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（　　）
A．BaCl2→NaClB．KMnO4→MnO2C．Na2CO3→NaOHD．CuO→Cu（OH）2
12．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是氢氧化铁．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
离子离子浓度（mol•L-1）
还原前还原后
Fe2+0.102.5
SO42-3.53.7
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．

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