Question

【题目】如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法错误的是

A.闭合开关K时，电极B为正极，且电极反应式为Br2+2e－===2Br－

B.装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜

C.装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr

D.该装置电路中有0.1mole－通过时，电极X理论上析出2.56gCu

Answer 1

【答案】B

【解析】

装置(Ⅰ)是一种可充电电池，电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+Br2Na2S4+2NaBr，负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正极反应为Br2+2e-=2Br-，则A为原电池的负极，B为原电池的正极，Y极为电解池的阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，X极为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，若Cu2+反应完全后，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，以此解答。

A．由上述分析可知，B为原电池的正极，正极反应为Br2+2e-=2Br-，故A不符合题意；

B．装置(Ⅰ)充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，则Na+从阳极移向阴极，即从右侧移向左侧，故B符合题意；

C．由上述分析可知，装置(Ⅰ)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr，故C不符合题意；

D．X极为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，电路中有0.1mole－通过时，溶液中所含Cu2+的物质的量为0.1L×0.4mol/L=0.04mol，Cu2+完全反应得到0.08mol电子，即后续发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此溶液中Cu2+全部生成Cu，其质量为0.04mol×64g/mol=2.56g，故D不符合题意；

故答案为：B。