题目内容
【题目】下列溶液中Cl﹣的物质的量最多的是（ ）
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.150mL 5mol/L KClO3溶液
C.标准状况下，13.44L的HCl气体
D.29.25gNaCl固体
【答案】A
【解析】解：A.200mL 2mol/L MgCl2溶液，含有氯离子的物质的量为：2mol/L×0.2L×2=0.8mol；
B．氯酸钾电离生成氯酸根离子和钾离子，不含氯离子；
C．标准状况下，13.44L的HCl气体，氯化氢的物质的量为： 
=0.6mol，溶液中氯化氢完全电离，所以氯离子物质量为0.6mol；
D.29.25gNaCl固体中氯化钠的物质的量： 
=0.5mol，含有氯离子物质的量等于氯化钠的物质的量为：下列溶液中Cl﹣的物质的量最多为A；
故选：A．
依据n= 
= 
=CV，结合相关物质的结构组成解答．
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是__________________；
（2）盐酸滴定管中滴定后读数为_____________mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积（mL） | 滴定前盐酸的 体积读数（mL） | 滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________；
（6）滴定操作时，如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。