题目内容

【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H):m(O)>1:8.下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是(

A.Ⅰ,Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.CuO没有全部被还原

【答案】D
【解析】解:A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气,I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而氧元素的质量不变,所以会导致质量比变大,故A正确;
B、III装置后缺少干燥装置,会使空气中的水蒸气进入III装置中,而使测得的水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而对氧元素的质量没有影响,故B正确;
C、玻璃管有水冷凝,则除了氧元素的质量外,还有氢元素的质量,所以大于氧元素的质量,而对于U型管则只是全部是水,所以对于氧元素来说值大了,所以大于1:8,故C正确;
D、CuO没有全部被还原,只会使反应后生成的水的质量也随之减少,而对于氢氧元素的质量没有影响,所以对实验结果没有影响,故D错误.
故选D.
根据所学知识可以知道:在水中氢氧元素的质量比为1:8,而实验中测得氢氧元素的质量比大于1:8,则说明氢元素的质量测多了,或是氧元素的质量测少了;分析图中的装置可以得出:玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量,U型管增加的质量即为生成的水的质量,水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量,解答时可以根据这两个方面进行分析.

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