Question

【题目】（1）在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：

①该盐酸的物质的量浓度是________。

②8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，求生成的气体在标准状况下的体积________升。

③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是________。

（2）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

①NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(结果保留一位小数)

②待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。

③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

Answer 1

【答案】 12mol/L 2.24L 1mol 5.8 5.4 (aV·10－3＋0.5)/0.14 57.8

【解析】（1）①氯化氢的物质的量是537.6L÷22.4L/mol＝24mol，因此该盐酸的物质的量浓度是24mol÷2L＝12mol/L；②8.7gMnO2的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，100mL该盐酸的物质的量是12mol/L×0.1L＝1.2mol，根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知浓盐酸过量，生成氯气是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，根据氯离子守恒可知生成氯化银沉淀的物质的量是1.2mol－0.1mol×2＝1.0mol。（2）①铜的物质的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol，失去电子的物质的量是0.51mol×2＝1.02mol。混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，设NO是xmol、NO2是ymol，则x+y＝0.5、3x+y＝1.02，解得x＝0.26、y＝0.24，所以NO的体积为0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，NO2的体积为0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。②待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质是硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠的物质的量是0.001aVmol，根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量是0.001aVmol+0.5mol，则硝酸溶液的浓度为(0.001aVmol+0.5mol)/0.14L=(aV＋500)/140 mol/L。③使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，这说明NO和NO2失去电子，因此根据电子得失守恒可知双氧水得到的电子就是铜失去的电子，所以需要双氧水的物质的量是1.02mol÷2＝0.51mol，质量是0.51mol×34g/mol＝17.34g，则至少需要30%的双氧水的质量是17.34g÷0.3＝57.8g。