题目内容
【题目】（1）在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：
①该盐酸的物质的量浓度是________。
②8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，求生成的气体在标准状况下的体积________升。
③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是________。
（2）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(结果保留一位小数)
②待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。
③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
【答案】 12mol/L 2.24L 1mol 5.8 5.4 (aV·10－3＋0.5)/0.14 57.8
【解析】（1）①氯化氢的物质的量是537.6L÷22.4L/mol＝24mol，因此该盐酸的物质的量浓度是24mol÷2L＝12mol/L；②8.7gMnO2的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，100mL该盐酸的物质的量是12mol/L×0.1L＝1.2mol，根据方程式MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知浓盐酸过量，生成氯气是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，根据氯离子守恒可知生成氯化银沉淀的物质的量是1.2mol－0.1mol×2＝1.0mol。（2）①铜的物质的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol，失去电子的物质的量是0.51mol×2＝1.02mol。混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，设NO是xmol、NO2是ymol，则x+y＝0.5、3x+y＝1.02，解得x＝0.26、y＝0.24，所以NO的体积为0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，NO2的体积为0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。②待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质是硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠的物质的量是0.001aVmol，根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量是0.001aVmol+0.5mol，则硝酸溶液的浓度为(0.001aVmol+0.5mol)/0.14L=(aV＋500)/140 mol/L。③使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，这说明NO和NO2失去电子，因此根据电子得失守恒可知双氧水得到的电子就是铜失去的电子，所以需要双氧水的物质的量是1.02mol÷2＝0.51mol，质量是0.51mol×34g/mol＝17.34g，则至少需要30%的双氧水的质量是17.34g÷0.3＝57.8g。
【题目】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是__________________；
（2）盐酸滴定管中滴定后读数为_____________mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积（mL） | 滴定前盐酸的 体积读数（mL） | 滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________；
（6）滴定操作时，如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。
