Question

【题目】已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 A 原子，C 原子的 L 能层中，都有两个未成对的电子，C，D 同主族。E，F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为___。

（2）离子的价层电子排布图是_______，F 原子的电子排布式是 ____________。

（3）A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为______， 其中心原子采取的轨道杂化方式为_______，B 的气态氢化物的 VSEPR 模型为_________________。

（4）化合物， 和阴离子互为等电子体，它们结构相似， 的电子式为___________。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子与配位体构成， 配位数为 6。甲的水溶液可以用于实验室中离子的定性检验，检验离子的离子方程式为____________。

（6）某种化合物由 D，E，F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_______。 该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=_____ g/cm3。

Answer 1

【答案】 M 9 [Ar]3d104s1 sp2 四面体 3Fe2++2Fe[(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2 CuFeS2 4.32

【解析】（1）基态S原子中，电子占据的最高能层是第三次，符号M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9。（2）铁的原子序数是26，Fe2+离子的价层电子排布3d6，离子的价层电子排布图是，铜的原子序数是29，原子的电子排布式是[Ar]3d104s1。（3）A 的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，分子结构式为，其中心原子碳原子形成2个单键和一个双键，采取的轨道杂化方式为sp2，N的气态氢化物氨气分子中氮原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体。（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN－互为等电子体，它们结构相似，因此根据CO2的电子式可判断SCN－的电子式为。（5）一般用铁氰化钾检验亚铁离子，方程式为3Fe2++2Fe[(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。（6）根据晶胞结构可知硫全部在晶胞中，含有S原子个数是8。铁原子在棱上和面心处，个数是6×1/2+4×1/4=4。铜原子在顶点、面心处和体心处，个数8×1/8+4×1/2+1=4，所以其化学式为CuFeS2。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据可知晶胞的体积是（1030×524×524×10－30）cm3，该晶体的密度＝。