题目内容

【题目】实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）

A. 用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高

B. 锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3>CaSO4

C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

【答案】B

【解析】A、加热铝箔，铝与氧气反应生成氧化铝，熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝单质，故A说法正确；B、CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，用碳酸钠溶液浸泡，发生沉淀的转化，即CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，反应向着更难溶的方向进行，即Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，故B说法错误；C、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，加入草酸，如果高锰酸钾溶液褪色，产生气体，说明草酸的还原性，故C说法正确；D、发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入氢氧化钠，溶液的颜色变浅，说明存在此平衡，故D说法正确。

练习册系列答案
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【题目】下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。

有机物A

有机物B

有机物C

有机物D

①可用于果实催熟

②比例模型为

①由C、H两种元素组成

②球棍模型为

①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同

②能与Na反应，但不能与NaOH反应

①相对分子质量比有机物C大14

②能由有机物C氧化生成

根据表中信息回答下列问题:

（1）有机物A的分子式为_____________。

（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是_______________

a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色

b．A、B分子中所有的原子在同一平面内

c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同

d．A、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应

（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式_________________。

（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为 ______________________________________，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为______________。

【题目】已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 A 原子，C 原子的 L 能层中，都有两个未成对的电子，C，D 同主族。E，F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为___。

（2）离子的价层电子排布图是_______，F 原子的电子排布式是 ____________。

（3）A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为______， 其中心原子采取的轨道杂化方式为_______，B 的气态氢化物的 VSEPR 模型为_________________。

（4）化合物， 和阴离子互为等电子体，它们结构相似， 的电子式为___________。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子与配位体构成， 配位数为 6。甲的水溶液可以用于实验室中离子的定性检验，检验离子的离子方程式为____________。

（6）某种化合物由 D，E，F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_______。 该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=_____ g/cm3。

【题目】下列操作中，符合实验安全要求的是

A. 用嘴吹灭酒精灯B. 点燃氢气前检验纯度

C. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味D. 将水倒入浓硫酸中配置硫酸

【题目】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

A. NH4Cl中的N元素被还原

B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C. NaNO2是氧化剂

D. N2既是氧化剂又是还原剂

【题目】化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（　　）
A.用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果
B.淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一

【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是__________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。

②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________ 。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________；选用的试剂为_______________。

【题目】下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
C.单质的氧化性减弱
D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

D. 向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

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