[题目]下列离子方程式正确的是A. 苯酚钠的溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-B. NaOH溶液中加入少量苯酚:C6H5OH+OH-C6H5O-+H2OC. 银氨溶液中加入少量乙醛溶液.水浴加热:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3D. 乙酸钠溶液加入少量盐酸:CH3COON 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 苯酚钠的溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

B. NaOH溶液中加入少量苯酚：C6H5OH+OH-C6H5O-+H2O

C. 银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3

D. 乙酸钠溶液加入少量盐酸：CH3COONa+H+CH3COOH+Na+

【答案】B

【解析】A、由于苯酚的电离能力介于H2CO3与HCO3-之间，故苯酚钠与CO2反应，无论CO2的量如何，产物都是NaHCO3，选项A错误；B、NaOH溶液中加入少量苯酚：C6H5OH+OH-C6H5O-+H2O，选项B正确；C、CH3COONH4是强电解质，应改写为离子形式，选项C错误；D、CH3COONa是强电解质，应改写为离子形式，选项D错误。答案选B。

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【题目】某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液。

请回答下列问题：

(1)通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_________。

(2)b电极上的现象为________________。

(3)假设硫酸铜溶液的体积为600 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，若消耗336 mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为________。

(4)若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【题目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题．

（1）将海水浓缩的方法是__；

（2）步骤①反应的离子方程式是__，1molCl2参加反应，转移电子__mol；

（3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__（填序号）；

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

（4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是__，在工业生产中此步骤应解决的问题是__．

【题目】（1）有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

写出反应的化学方程式：②________．⑤______________．

（2）化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：__________；

（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

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②篮烷分子的一氯取代物的种数为__________．

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

黄铜专指铜锌合金，始于明代《明会典》，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题：

（1）Zn元素在周期表中的位置为_____________，基态Zn2+外围电子排布式为_____________。

（2）硝酸铜溶液可与乙二胺（）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。

①NO3-的空间构型为_____________。

②Cu2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为______________，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_____________。

③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是_____________。

④乙二胺的沸点116℃，而相对分子质量比乙二胺大1的三甲胺（）的沸点只有2.87℃，其原因是___________________________________。

（3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为ρg·cm-3。

①铜的晶体堆积方式为_____________。

②铜晶胞参数a=_____________cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA）。

【题目】某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去、氧化等反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与5 mol H2加成

D．可用溴水区分苯酚和X

【题目】下列物质属于弱电解质的是

A．氯化钠 B．蔗糖 C．次氯酸 D．硫酸

【题目】下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。

有机物A

有机物B

有机物C

有机物D

①可用于果实催熟

②比例模型为

①由C、H两种元素组成

②球棍模型为

①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同

②能与Na反应，但不能与NaOH反应

①相对分子质量比有机物C大14

②能由有机物C氧化生成

根据表中信息回答下列问题:

（1）有机物A的分子式为_____________。

（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是_______________

a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色

b．A、B分子中所有的原子在同一平面内

c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同

d．A、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应

（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式_________________。

（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为 ______________________________________，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为______________。

【题目】已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 A 原子，C 原子的 L 能层中，都有两个未成对的电子，C，D 同主族。E，F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为___。

（2）离子的价层电子排布图是_______，F 原子的电子排布式是 ____________。

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（4）化合物，和阴离子互为等电子体，它们结构相似，的电子式为___________。

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