[题目]下列说法中正确的是( )A. 摩尔是物质质量的单位.用“mol 表示 B. 标准状况下.气体摩尔体积约为22.4 mol/LC. 阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023 D. 物质的量浓度的常用单位是mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是（）

A. 摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L

C. 阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023 D. 物质的量浓度的常用单位是mol/L

【答案】D

【解析】

练习册系列答案

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：

⑴该溶液中一定不存在的阳离子有；

⑵在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为；NaOH溶液的浓度为 (用含字母c、d的代数式表示）；

⑶确定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)为（填数字，下同）；

⑷原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为。

【题目】已知:X、Y分别是地壳中含量最高的金属和非金属元素的单质，D、E、F为气体，X在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，气体D和G反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体E和F在NaOH溶液中按1:1反应钠盐M,各物质转化关系如下:

请回答下列问题:

(1)M的化学式__________。

(2)请写出D的溶液与A溶液反应的离子方程式:___________

(3)写出X在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式:_____________

(4)标况下，若E，F的混合气体共48mL，恰好被10mL菜浓度的NaOH溶液吸收，则该NaOH溶液浓度为______mol,若反应后所得溶液中M和N的浓度之比为7:1，则原来气体中E与F的体积比为________。

【题目】以下装置可用来制取纯净干燥的氯气，根据装置回答下列问题：

（1）实验中饱和食盐水的作用：_________________。

（2）浓硫酸的作用：______________________。

（3）若用干燥管干燥氯气，则干燥管可装入的药品是：_________________。

（4）NaOH溶液的作用：_________________。发生的离子反应为_________________________

（5）上图中收集氯气的方法叫做_____________________。

（6）此实验中制取氯气的离子方程式____________________________

【题目】下列实验叙述正确的是（）


①	②	③	④

A.实验①试管最终会充满水
B.实验②试管中溶液变为血红色
C.实验③试管中出现砖红色沉淀
D.实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

【题目】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式______________________________________________。

（2）Na3N与盐酸反应____________________________________________。

【题目】下列实验叙述正确的是（）


①	②	③	④

A.实验①试管最终会充满水
B.实验②试管中溶液变为血红色
C.实验③试管中出现砖红色沉淀
D.实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（）
A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
B.向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO﹣+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl﹣+2Fe（OH）3↓
C.向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH +HCO +2OH﹣═NH3?H2O+CO +H2O
D.向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2 NH

【题目】右图是用点滴板探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	红色石蕊试纸变蓝	NH3极易溶于水
B	浓硫酸附近无白烟	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化铝溶液变浑浊	NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓
D	浓盐酸附近有白烟	NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4Cl

A.A
B.B
C.C
D.D

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