题目内容
【题目】已知:X、Y分别是地壳中含量最高的金属和非金属元素的单质，D、E、F为气体，X在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，气体D和G反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体E和F在NaOH溶液中按1:1反应钠盐M,各物质转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)M的化学式__________。
(2)请写出D的溶液与A溶液反应的离子方程式:___________
(3)写出X在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式:_____________
(4)标况下，若E，F的混合气体共48mL，恰好被10mL菜浓度的NaOH溶液吸收，则该NaOH溶液浓度为______mol,若反应后所得溶液中M和N的浓度之比为7:1，则原来气体中E与F的体积比为________。
【答案】 NaNO2 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8A1O2-+3NH3↑ 0.2 3:5
【解析】地壳中含量最高的金属是铝，所以X是铝元素，地壳中含量最高的非金属是氧元素，所以Y是O元素。Al在酸性或碱性溶液中均可与
发生氧化还原反应,由转化关系图可以知道,在酸性环境下,反应生成铝盐和NO,碱性环境下生成偏铝酸盐和
,催化氧化可以生成NO和水,NO可以和氧气反应生成
,故A为
,B为偏铝酸盐,E为NO,D为,E为NO,F为,G为
,M为NaNO2，N为NaNO3（1）由图中可推断出M为NaNO2（2）D为，溶于水和水反应生成一水合氨，是一种弱碱，A为，两者反应生成氢氧化铝和硝酸铵，对应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）在碱性条件下NO3-能将铝氧化成偏铝酸根，而其本身被还原为氨气，对应的离子方程式为：8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8A1O2-+3NH3↑(4) 混合气体为NO和NO2，其物质的量为0.048/22.4=0.002mol.与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，在这两种物质中，Na+和N始终是1:1的关系，由N原子守恒和Na+守恒可得出NaOH的物质的量为0.002mol,其浓度为0.002mol/0.01L=0,2mol/L。NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，因反应后两者的浓度之比为7:1，可得方程式：3NO+5NO2+8OH-=7NO2-+NO3-+4H2O 从反应方程式可看出NO和NO2的物质的量之比为3:5，物质的量之比等于体积之比，也为3:5。
