题目内容
在一定温度下，向足量的饱和CuSO4溶液中加入16g无水CuSO4，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）
| A、等于16g |
| B、大于16g而小于25g |
| C、等于25g |
| D、大于25g |
考点：溶解度、饱和溶液的概念
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据无水CuSO4溶解后生成CuSO4?5H2O，原饱和CuSO4溶液水减少，将有CuSO4晶体析出进行分析解答本题．
解答：
解：由无水CuSO4吸水形成CuSO4?5H2O，可知：
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
160 250
16g 25g
无水CuSO4吸水形成CuSO4?5H2O，这一部分的质量是加入16g无水CuSO4；原饱和CuSO4溶液水减少（成为结晶水），溶液由饱和变成过饱和，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，重新转化成饱和溶液，将有CuSO4晶体析出，析出的CuSO4并不是无水硫酸铜，而是CuSO4?5H2O，因此析出的结晶水合物的质量必然大于25g，所以最后所得CuSO4?5H2O质量大于25克．
故选D．
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
160 250
16g 25g
无水CuSO4吸水形成CuSO4?5H2O，这一部分的质量是加入16g无水CuSO4；原饱和CuSO4溶液水减少（成为结晶水），溶液由饱和变成过饱和，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，重新转化成饱和溶液，将有CuSO4晶体析出，析出的CuSO4并不是无水硫酸铜，而是CuSO4?5H2O，因此析出的结晶水合物的质量必然大于25g，所以最后所得CuSO4?5H2O质量大于25克．
故选D．
点评：本题考查结晶水合物的溶解度问题，根据无水CuSO4溶解后生成CuSO4?5H2O，原饱和CuSO4溶液水减少进行分析是解答该题的关键，题目难度中等．
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下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ）
A、金属吸氧腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+
| ||
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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
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由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
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由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
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| B、2 953 kJ |
| C、3 236 kJ |
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石油催化裂化的目的是（ ）
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下列措施不合理的是（ ）
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化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（ ）
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