题目内容
【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:
(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:
反应的热化学方程式为____________________________。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJmol1,H—H键的键能是436.0 kJmol1,N—H键的键能是391.55 kJmol1,则N2(g)+
H2(g)
NH3(g) ΔH=_____________________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:①C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1;②2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1;③2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=2599 kJmol1。298 K时反应2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变:ΔH=_____________________。
(4)已知:铝热反应是放热反应,又知,常温下: 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) ΔH1;4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s) ΔH2。下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________。
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.无法计算
【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ mol146.2 kJ mol1226.7 kJ mol1B
【解析】
(1)由图知,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH=41 kJ mol1。
(2)
N2(g)+
H2(g)
NH3(g) ΔH=(948.9×
+ 436.0×
391.55×3)kJ mol1=46.2 kJ mol1。
(3)由已知反应①×2+②×③×
,得2C(s,石墨)+H2(g)
C2H2(g)ΔH=393.5 kJ mol1×2+(571.6 kJ·mol1)×
(2599 kJ·mol1)×
=226.7 kJ·mol1。
(4)第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式,得4Al(s)+2Fe2O3(s) 2Al2O3(s)+4Fe(s) ΔH=ΔH1ΔH2,因铝热反应是放热反应,则ΔH<0,即ΔH1ΔH2<0,ΔH1<ΔH2。
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【题目】Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体,用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构,进行了如下实验:
(1)有机物X的质谱图为: | |
有机物X的相对分子质量是________。 | |
(2)将10.0 g X在足量O2中充分燃烧,并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液,发现无水CaCl2增重7.2 g,KOH浓溶液增重22.0 g。 | 有机物X的分子式是______。 |
(3)经红外光谱测定,有机物X中含有醛基;有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰,峰面积之比是3∶1。 | 有机物X的结构简式是__________。 |
II.写出与互为同分异构体,且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称:________________、___________。