题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
【答案】（1）HClO4；
（2）Al；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）
（4）
；极性共价键
（5）S2－＞Cl－＞O2－（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物是氢氧化钾，含有离子键和共价键，电子式为。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）元素④与⑥形成的化合物是硫化钠，含有离子键，其形成过程为
。
（4）①与⑦形成的化合物是四氯化碳，含有共价键，电子式为，该化合物是由极性键形成的。
（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
