Question

【题目】Ⅰ.下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验所用到的部分仪器，某校化学兴趣小组利用这些仪器进行实验探究，请你参与实验并完成有关问题：

（1）甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为 (填字母序号)；若他们选用D装置来收集O2，当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的操作为 。

（2）乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器、并检验装置的气密性、所选仪器的连接顺序应为： → → → ；请用离子方程式表示H瓶中饱和NaHCO3溶液的作用： ；若将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。

Ⅱ.某校化学实验室有四瓶失去标签的溶液，分别标为A、B、C、D，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。该校化学兴趣小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液。

（3）丙同学的实验操作如图1所示，由此你推断该同学认为A一定不是 ；然后他再接着向实验后的混合溶液中滴加酚酞试液，发现混合溶液由无色变为红色，则丙同学得出结论：A一定是氯化钡溶液。

（4）丁同学则不同意丙同学的结论，你认为丁同学的理由是 ；于是丁同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂为 (注：只能从下列备选试剂中选择一种！)，根据所选试剂他应该观察到的明显现象为 ；

A．饱和食盐水 B．K2CO3溶液 C．蒸馏水 D．紫色石蕊试液

由此证明了丙同学的结论是错误的；同时也确定了A的成分。

（5）戊同学的实验操作如图2所示，实验时观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。写出D中发生反应的离子方程式 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）A；先在水下盖上玻璃片，再将集气瓶取出正立(同时将导管从水槽中取出来。注：此点不作要求!)

（2）B →H →G →C ；HCO3―+ H＋＝ H2O + CO2↑；CO2 + Ca2+ +2OH ―＝ CaCO3↓ + H2O

Ⅱ.（3）碳酸钠和硫酸钠溶液

（4）若A是稀盐酸，氢氧化钡与之反应后过量，也能使酚酞溶液变红(或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中还有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液)；b(或d)；产生气泡(或反应液变为红色)[注：所选试剂与实验现象一定要对应，否则不给分!]

（5）SO42―+Ba2+ ＝ BaSO4↓

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）高锰酸钾制取氧气，需加热，发生装置选择A；若使用是加热固体制取氧气的方法，利用排水法收集气体收集完毕时要先移导管，防止水倒吸引起试管炸裂，若用固体和液体混合反应制取氧气，则利用排水法收集完毕，应在水下用玻璃片盖上集气瓶口，然后将集气瓶移出来，具体操作为先在水下盖上玻璃片，再将集气瓶取出正立；故答案为：（1）A、将导管从水槽中移出来(或在水下盖上玻璃片，将集气瓶移出)

（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，二氧化碳密度比空气大，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：B→H→G→C；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若将少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2 + Ca2+ +2OH ―＝ CaCO3↓ + H2O；故答案为：B → H → G → C ；NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ；CO2 + Ca2+ +2OH ―＝ CaCO3↓ + H2O；

Ⅱ.（1）由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠，故答案为：碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；

（2）若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生，故答案为：若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红(或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液)；碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液)；产生气泡(或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色)；

（3）D中产生白色沉淀．说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为：SO42―+Ba2+ ＝ BaSO4↓，故答案为：SO42―+Ba2+ ＝ BaSO4↓。