题目内容
【题目】写出下列物质的电离方程式：
Ba（NO3）2 ， H2SO4 ．
【答案】Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣
【解析】硝酸钡电离时生成钡离子、硝酸根离子，其电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；
硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，
故答案为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣．
硝酸钡和硫酸都是强电解质，在水溶液中能够完全电离，据此书写离子方程式即可.
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5 (g)
4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间／s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /mol/L | 1.0 | 0.7 | 0.5 | 0.5 |
下列说法中正确的是
A. 500s时O2的浓度为0.35 mol/L
B. l000s肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L
C. 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡
D. 相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0. 5mol/L，则反应逆向进行
