Question

【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是

A. 途径l发生的反应是SO2+H2O2=H2SO4

B. 途径2增大O2的浓度可提高SO3的产率和SO2的转化率

C. ImolS完全反应生成SO3所放出的热量即为S的燃烧热

D. 若△H1<△H2+△H3，则2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)为放热反应

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由图示可知，途径l发生的反应是SO2+H2O2=H2SO4，故A正确；B．增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大02浓度可提高反应速率，促进平衡正向移动，即提高SO3的产率和SO2的转化率，故B正确；C．1molS完全反应生成SO2所放出的热量是S的燃烧热，故C错误；D．由于△H1＜△H2+△H3，说明△H1是二氧化硫与双氧水反应的焓变△H4、双氧水分解的焓变△H5之和，根据盖斯定律△H4=△H2+△H3，则双氧水分解的焓变△H5=△H1-（△H2+△H3）＜0，焓值小于0，说明2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应，故D正确；答案为C。