题目内容
【题目】有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,制造出新型燃料电池,装置如图所示,下列有关说法正确的是
A. 通入N2的一极为负极
B. 通入H2的电极反应为:H2+2e-=2H+
C. 物质A是NH4Cl
D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小
【答案】C
【解析】A.正极发生还原反应,即氮气被还原生成NH4+,电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+,通入N2的一极为正极,A错误;B.放电过程中,负极失去失去电子,电极反应为:H2-2e-=2H+,B错误;C.根据负极和正极电极反应可得到总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+,因此A为NH4Cl,C正确;D.正极电极反应N2+6e-+8H+=2NH4+,反应中消耗氢离子,则反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高,D错误,答案选C。

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