Question

【题目】用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：

（1）生成标准状况下Cl2的体积是多少？

（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）2.24L （2）20%

【解析】（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，因为Cl的化合价由-1→0，所以每转移2mol电子，生成1mol氯气，因此有0.2mol电子发生转移时，生成0.1mol氯气，在标准状况下，0.1mol氯气的体积为：V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（2）由化学方程式及前面的分析可得，0.2mol电子发生转移时，被氧化的HCl为0.2mol，原有HCl的物质的量是为10mol/L×0.1L=1mol，所以被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是：0.2mol×1mol×100%=20%。