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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得,下列有关叙述正确的是(  )

A. 根据有机物的分类,贝诺酯属于芳香烃,分子式为

B. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应放出

C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用溶液区别

D. 1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应

【答案】C

【解析】

A.贝诺酯含有氧元素,而烃只含CH元素,选项A错误;

B.对乙酰氨基酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,选项B错误;

C.对乙酰氨基酚含有酚羟基,具有酚类的性质,可与氯化铁溶液发生显色反应,可鉴别,选项C正确;

D.乙酰水杨酸水解产物共含有2个羧基、1个酚羟基,则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应,选项D错误。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3NaClBa(ClO)2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

1)装置③的作用是______________________________

2)装置②中产生ClO2的化学方程式为________________________________

3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③______________;④低于60 ℃干燥,得到成品。

4)装置①、⑤的作用是______________________________

5)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象:取少量晶体溶于蒸馏水,___________________________________

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案,并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-4I4H===2H2O2I2Cl)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol·L1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I22S2O32-===2IS4O62-)

6)滴定中使用的指示剂是______________,达到滴定终点时的现象为__________

7)样品中NaClO2的质量分数为______________(用含mcV的代数式表示)

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