题目内容
17.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. | 1 mol Fe与过量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子 | |
B. | 常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA个O 原子 | |
C. | 1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有0.1 NA个HCO3- | |
D. | 常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键 |
分析 A.Fe与过量的稀HNO3反应生成三价铁;
B.常温常压下,Vm≠22.4L/mol;
C.碳酸氢根离子存在电离和水解;
D.4g甲烷的物质的量为0.25mol,含有1mol碳氢键.
解答 解:A.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应生成硝酸铁,转移3 NA个电子,故A错误;
B.常温常亚气体摩尔体积未知无法计算气体的物质的量,故B错误;
C.碳酸氢根离子存在电离和水解,所以1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有少于0.1 NA个HCO3-,故C错误;
D.常温下,4g甲烷的物质的量为0.25mol,0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键,含有NA个C-H共价键,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
12.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1
下列叙述正确的是( )
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1
下列叙述正确的是( )
A. | CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-867 kJ•mol-1 | |
B. | CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移电子3.2 mol | |
C. | 若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ | |
D. | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子3.2 mol |
9.下列四个实验装置中,一定没有气体生成的是( )
A. | B. | C. | D. |