题目内容

【题目】反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】D

【解析】

A. 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；

B. 分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；

C. 置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物的反应；

D. 复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，据此解答。

该反应中反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，满足由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的复分解反应的概念，所以属于复分解反应，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列有关说法中不正确的是

A. 某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）

B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀

D. 常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）操作1的操作是_________；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________ ；

（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；

a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2

（5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl45H2O]10的（M=320 g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：

①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液；

②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y2H2O）标准液滴定（Al3+ + H2Y2 = AlY + 2H+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA与Al3+结合无色）；

③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.1 mol/L标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2 = ZnY2 + 2H+），消耗标准液20.00 mL（已知：二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。

【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A. 0.3mol NO2和0.3mol NO

B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C. 0.6mol NO

D. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

【题目】下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

【题目】实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A.称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.称量25.0gCuSO45H2O晶体溶于100mL水中
C.称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
D.称量20.0gCuSO45H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

【题目】把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应后铁片未完全溶解，在该溶液中的金属离子应是(　　)

A. 只有Fe2＋ B. Fe3＋和Cu2＋

C. Fe2＋和Cu2＋ D. Fe3＋和Fe2＋

【题目】自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制(　　)

A. Na2SO4 B. AgNO3

C. NaCl D. AlCl3

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ， 该反应的离子方程式
（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）： ．
B．还原剂与还原产物的物质的量之比为 ．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ． （填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网