[题目]反应H2SO4+BaO2＝BaSO4+H2O2属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】D

【解析】

A. 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；

B. 分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；

C. 置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物的反应；

D. 复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，据此解答。

该反应中反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，满足由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的复分解反应的概念，所以属于复分解反应，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

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A. 某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）

B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀

D. 常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）操作1的操作是_________；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________ ；

（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；

a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2

（5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl45H2O]10的（M=320 g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：

①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液；

②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y2H2O）标准液滴定（Al3+ + H2Y2 = AlY + 2H+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA与Al3+结合无色）；

③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.1 mol/L标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2 = ZnY2 + 2H+），消耗标准液20.00 mL（已知：二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。

【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A. 0.3mol NO2和0.3mol NO

B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4

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【题目】下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

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D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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（1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
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B.Cr2O3+NH3+H2O
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（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：．
B．还原剂与还原产物的物质的量之比为．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为mol．

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