题目内容

【题目】11.2gMg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A. 0.3mol NO20.3mol NO

B. 0.2mol NO20.1mol N2O4

C. 0.6mol NO

D. 0.1mol NO、0.2mol NO20.05mol N2O4

【答案】D

【解析】Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜,所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g,物质的量为=0.6mol,根据电荷守恒可知,11.2gMg-Cu提供的电子为0.6mol,A、生成0.3mo1NO20.3mo1NO,N元素获得电子为0.3mol×(5-4)+0.3mol×(5-2)=1.2mol,得失电子不相等,选项A错误;B、生成0.2mo1NO20.1mo1N2O4,N元素获得电子为0.2mol×(5-4)+0.1mol×2×(5-4)=0.4mol,得失电子不相等,选项B错误;C、生成0.6molNO,N元素获得电子为0.6mol×(5-2)=1.8mol,选项C错误;D、生成0.1mol NO、0.2mol NO20.05mol N2O4,N元素获得电子为0.1mol×(5-2)+0.2mol×(5-4)+0.05mol×2×(5-4)=0.6mol,得失电子相等,选项D正确。答案选B。

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