已知:BaSO4 高温4CO工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4.含杂质Fe2O3.SiO2)为原料.通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O).(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿.回收处理所产生的气体.恰当的方法是 .a．用澄清石灰水吸收气体 b．用浓硫酸吸收气体 c．点燃气体(2)焙烧重晶石矿时.可能发生的副反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(15分)已知：BaSO₄(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)
工业上以重晶石矿(主要成分BaSO₄，含杂质Fe₂O₃、SiO₂)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl₂·nH₂O)。

(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是     (填字母编号)。
a．用澄清石灰水吸收气体    b．用浓硫酸吸收气体    c．点燃气体
(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是            (写两个)。
(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl₂·nH₂O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于      (填仪器名称)中冷却；④       ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是    (举例一种情况)。
(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验：            (用装置代号以“A ……”形式表示，每套装置不可重复使用)

(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
BaSO₄+4C+CaCl₂高温4CO+CaS+BaCl₂。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。

（1）c （2）3C＋2Fe₂O₃高温4Fe＋3CO₂↑、2C＋SiO₂高温Si＋2CO↑
（3）干燥器；称量冷却后的氯化钡样品质量（或称量）；保证氯化钡晶体脱水完全；加热前称量样品质量偏大（或最后称量样品质量偏小，或灼烧、转移样品时有样品损失等）
（4）A→C→D或A→D→C
(5)

解析试题分析：（1）根据已知信息可知硫酸钡与碳在高温下反应生成CO气体，CO与石灰水和浓硫酸等均不反应，但可以燃烧，因此回收处理所产生的气体，恰当的方法是点燃气体，答案选c。
（2）由于矿石中还含有氧化铁和二氧化硅，而在高温下二者均能与碳反应，反应的化学方程式分别为3C＋2Fe₂O₃高温4Fe＋3CO₂↑、2C＋SiO₂高温Si＋2CO↑。
（3）为防止吸收水蒸气，冷却应该在干燥器中完成；冷却后需要进行的操作是称量；为了保证氯化钡晶体脱水完全，需要恒重操作；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因有加热前称量样品质量偏大或最后称量样品质量偏小，或灼烧、转移样品时有样品损失等。
（4）只需要测量出生成的水蒸气质量即可，而浓硫酸或碱石灰均可以吸收水蒸气，另外为了防止空气中的水蒸气影响，还需要防止空气中的水蒸气进入，因此正确的连接顺序是A→C→D或A→D→C。
（5）由于煅烧产生的硫化钡不溶于水，易溶于盐酸，因此将煅烧后的混合物溶解在水中过滤即得到氯化钡溶液，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶即得到氯化钡晶体，最后过滤、洗涤、干燥、称量即可。
考点：考查制备氯化钡晶体工艺流程的有关判断和实验设计

练习册系列答案

相关题目

有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。

（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色， B、C为正盐，F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为              。
（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键， B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体。则反应③的化学方程式为                                    。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行上述(2)中物质B的化学性质探究。

①你认为此装置设计是否合理？若不合理如何改进：                       。(若合理此问不答)
②Ⅱ中产生的现象是                                                                 。
③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是                            。
④通过以上探究，气体B的主要化学性质是                                             。

（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS₂，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。
（2）装置a的作用是
（填序号）。

A．除去空气中的二氧化碳	B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合	D．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）           ，写出影响测定结果的化学方程式：                   。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是            。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为             。

工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式                   ；
（2）试剂X的化学式为               ，双氧水的作用是           ；
（3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为                ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是                           ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：

(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。
(3)在氯气和铁反应的实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)。
(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。

①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是____________________，你认为还可以作何改进？___________________。

含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO₂，化学反应方程式为                             。
（2）用B装置制CO₂，使用该装置优点的是                           。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II．测定烟气中SO₂的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是    、    。（填序号）
①KMnO₄溶液；②饱和NaHSO₃溶液；③饱和Na₂CO₃溶液；④饱和NaHCO₃溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t₁分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO₂的体积分数是               。
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常温下，它可催化SO₂与O₂的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺＝SO₄²^-+2Fe²⁺+4H⁺ ②                          。
（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t₂分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色浑浊液，经     、洗涤、       、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是          。

钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。

（1）用浓硫酸配制l：4(体积比)的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、________。
（2）装置D中竖直导管的作用是________________________。
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H₂验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H₂__________________________。
（4）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
a．Ca₃N₂ b．CaO c．Ca(OH)₂
（5）乙同学用上图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______（选填编号）。
①H₂通入不足，反应器中有空气
②钙与H₂未充分反应
③产物与空气接触
（6）丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。

(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（2）装置B中试剂Y应为__________________________________。
（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。
（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃。现对C中的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一：存在两种成分，为NaHCO₃和____________；
假设二：存在三种成分，为NaHCO₃和_____________、______________。
②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。
（5）已知C中有0.1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_________(写化学式)。

如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

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