题目内容
(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（2）装置B中试剂Y应为__________________________________。
（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。
（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一：存在两种成分，为NaHCO3和____________；
假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_____________、______________。
②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。
（5）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_________(写化学式)。
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）
（3）在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）（2分）
（4）假设一：存在NaHCO3和NaCl （1分）
假设二：存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3（2分，各1分）步骤2：
向A试管中滴加BaCl2溶液a.若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3（1分）
b.若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3（1分）步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。（1分） 若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。（1分）
（5）Cl2O（2分）
解析试题分析：（1）A装置是制备氯气的，所以X试剂是浓盐酸，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢，而氯化氢能和碳酸钠反应，所以需要除去氯气中的氯化氢，因此Y是饱和食盐水。
（3）氯气有毒，需要尾气处理，因此改进的措施是在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）。
（4）由潮湿的氯气与Na2CO3发生的反应，结合已知信息来提出自己的假设。因产物中只有一种常温下为黄红色的含氯氧化物气体，该含氯氧化物中氯元素的化合价应为正价，则产物中含氯元素的盐只能为NaCl。假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3；步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒。步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。
（5）若假设一成立，这说明氯气的还原产物是氯化钠，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，因此根据电子得失守恒可知，氧化产物中氯元素的化合价应该是＋1价，所以其氧化产物是Cl2O，即C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O。
考点：考查氯气的制备原理；氯气的净化与尾气处理；实验方案的设计与评价以及氧化还原反应的计算与应用等
+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。
2O3）。
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是 。
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→ → → →a（填仪器接口的字母编号）。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
| A．加热反应一段时间 | B．收集气体并检验其纯度 |
| C．关闭分液漏斗活塞 | D．停止加热，充分冷却 |
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物 质 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
（1）滤渣的主要成分是 （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。选择的试剂最合适的是 （填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO3： ；
② 沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡： 。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为 （填序号，写一组即可）。
采用下列装置和操作，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
| A．甲装置：加热浓硫酸和乙醇（其体积为比3∶1）混合液，制取乙烯 |
| B．乙装置：比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱 |
| C．丙装置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚 |
| D．丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯 |
下列装置不能完成的实验是( )
| | A | B | C | D |
| 装 置 |  |  |  |  |
| 实 验 | 结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率 | 制备并收集少量NO气体 | 验证温度对化学平衡的影响 | 铁的析氢腐蚀实验 |