Question

【题目】在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程

(1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)该反应的热化学方程式为_____________。

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

Answer 1

【答案】 放热 NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g) △H= -234 kJ·mol-1 d 否 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响

【解析】（1）从图中明显得到反应物能量高于生成物能量，所以反应是放热反应。

（2）从图中看出反应物和生成物的能量差为134-368=-234；所以反应△H= -234 kJ·mol-1，需要注意的问题是：题目要求反应所处的环境为400℃，所以要求标出该测定的条件。

（3）能够改变反应活化能的条件只能是催化剂。

（4）对于一个确定的反应而言，实际上能影响反应焓变的只有方程式中的物质系数和物质状态，除此之外都不会影响焓变。