Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A═H⁺+HA^-?HA^-H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）

C．c（Na⁺）=2 c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）

D．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

分析：该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，根据物料守恒和电荷守恒确定离子浓度关系，注意HA^-只电离不水解．

解答：解：A．根据电荷守恒知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故A错误；
B．溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中c（Na⁺）＞c（HA^-），所以c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HA^-），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-），故C错误；
D．根据物料守恒得c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，易错选项是C，注意HA^-只电离不水解，很多学生认为HA^-既电离又水解而导致出错，为易错点．