题目内容
【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2） 银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3） 外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
【答案】（1） Cu，AgNO3；（2）正，Ag++eˉ=Ag，氧化反应；（3）流向 ；（4）5.4。
【解析】
试题分析：（1）根据总反应方程式，Cu的化合价升高，Ag＋化合价降低，根据原电池的构成条件，X为Cu，Y为AgNO3；(2)根据上述分析，银作正极，发生的电极反应式为：Ag＋＋e－=Ag，X电极上的反应式为Cu－2e－=Cu2＋，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；（3）根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铜→外电路→铜；（4）负极：Cu－2e－=Cu2＋，正极：Ag＋＋e－=Ag，根据得失电子数目守恒，n(Cu)=1.6/64mol=0.025mol，失去电子的物质的量为0.025×2mol=0.05mol，因此生成m(Ag)=108×0.05g=5.4g。
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