[题目]在“绿色化学工艺中.理想状态是原子利用率为100%.在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中.欲使原子利用率达到最高.还需要其他的反应物有( )A．H2和CO2 B．H2O和CO2 C．H2和CH3OH D．CO和CH3OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（）

A．H2和CO2 B．H2O和CO2 C．H2和CH3OH D．CO和CH3OH

【答案】D

【解析】

试题分析：原子利用率达到最高，应是100%，属于化合反应、加成反应、加聚反应，因此应是CH3C≡CH+CO＋CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，故选项D正确。

练习册系列答案

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，

原因是________________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式： _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________。

（4）用焦炭还原SiO2、 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。

【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3）外电路中的电子（填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

【题目】一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

下列有关叙述正确的是（）

A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面

B．物质B可与4molH2发生加成反应

C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH

D．B生成C的反应类型为取代反应

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．2.4g镁在足量的O2 、CO2、 N2混合气体中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为NA

C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

【题目】下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e－=Fe3+

C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4＋2O2=CO2＋2H2O

D．铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

I．【分子式的确定】

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是；

（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式。

【结构式的确定】

（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚

（Cl—CH2—O—CH3）有两种氢原子（图4）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图5，则A的结构简式为

【性质实验】

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：。

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：。

（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：

。

II．医药阿斯匹林的结构简式如图：试根据阿斯匹林的结构回答；

（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式为，其分子式为____________ ，则B的结构简式为；

（2）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

；

【题目】有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为（填序号）。

A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式。

若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

【题目】目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

浓度/mol·L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____ __

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为（保留两位小数）；

③在30 min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___ __。

（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu（NO3）2这样做的主要缺点是。

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