下列热化学方程式中.ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A．C(s)+O2 ΔH＝-110.5 kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.3 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

A．C(s)＋

O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据热化学方程式可知选项D可以表示CO的燃烧热。A中碳的稳定产物是CO₂。B中水的稳定状态是液态；C中氢气的物质的量应该是1mol，答案选D。
点评：该题的关键是明确燃烧的含义，特别是判断依据，然后就结合题意和热化学方程式灵活运用、判断即可，难度不大。

练习册系列答案

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：

，下列叙述中不正确的是

A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示

B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解

C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO₄^2-向Fe电极移动

D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe²⁺

如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）101 kPa时，1 mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为　　　　　。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) 　△H₁="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)　△H₂
已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol^-1
则反应②的△H₂= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol^-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入　极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。负极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。

下列是氧化还原也是吸热反应的是( )

A．灼热的炭与二氧化碳反应	B．铁和稀硫酸的反应
C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合	D．钢铁制品生锈的反应

下列各图中，表示正反应是放热反应的是

A B C D

已知反应CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝+91kJ·mol^-¹

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。

（1）若E₁＞E₂，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B” )表示。
（2）若E₁＜E₂，则该反应为________（填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B” )表示。

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