题目内容

某化合物中含X，Y，Z三种元素，X为一种金属元素，其原子个数组成比为X∶Y∶Z＝1∶2∶4．将1.98g该化合物溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应产生Fe2+．向反应后的溶液中加入适量KOH溶液使Fe2+刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色Fe2O3粉末2.4g．将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不为复盐)6.96g．试通过计算推断该化合物的化学式．

答案：
解析：

　　解：原化合物中含铁元素为：

　　×2－＝0.01mol

　　蒸干滤液后所得含氧酸盐为K2SO4．

　　n(K+)＝×2＝0.08mol

　　沉淀：×2＝0.03mol

　　Fe2+需加KOH为：2×0.03mol＝0.06mol

　　故原化合物中含K+为：

　　0.08mol－0.06mol＝0.02mol

　　则原化合物含另一种元素为非金属元素(显负价)，其质量为：

　　1.98g－(0.02mol×39g/mol＋0.01mol×56g/mol)＝0.64g

　　若铁为X，钾为Y，Z为非金属元素．

　　所以n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝0.01mol∶0.02mol∶z mol＝1∶2∶4

　　所以Z元素的物质的量为0.04mol．

　　所以Z的摩尔质量为：

　　＝16g/mol，Z为氧元素．

　　所以原化合物的化学式为K2FeO4．


练习册系列答案
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中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示：
序号 元素 结构及性质
① A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
② B B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
③ C C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
⑥ F F元素的一种核素没有中子
（1）①A元素在周期表中的位置为
 
．
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
 
．
（2）B与C形成的化合物的电子式为
 
．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是
 
．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为
 
．
（4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）
 
．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
 
．
如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
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已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
 
．
（3）过量的还原剂应是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为
 
g（用含X、Y的代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
 
．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
 
L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为
 
．
Ⅰ.某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是____________，且各离子的物质的量之比为____________；肯定不含的阳离子是____________。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为：____________。

（2）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

（3）将9 g Y单质在足量W单质中燃烧。所得气体通入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是____________。

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是?????? 。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：????????????????? 。

（3）过量的还原剂应是??????? ，溶液b中所含的金属阳离子有???????? 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为??????????????????? 。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为??????? g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：??? ＞??? ＞?? 。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为????? L（用含Z的代数式表示）。

 

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